PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

·        Tujuan : Menentukan ΔH pembakaran metanol

·        Teori :

Reaksi suatu zat dengan oksigen disebut reaksi pembakaran . Zat yang mudah terbakar     adalah  unsur karbon, hidrogen, belerang, dan berbagai senyawa dari unsur tersebut. Pembakaran dikatakan sempurna apabila karbon (c) terbakar menjadi CO2, hidrogen (H) terbakar menjadi H2O, belerang (S) terbakar menjadi SO2.

Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada 298 K, 1 atm disebut entalpi pembakaran standar (standard enthalpy of combustion), yang dinyatakan dengan Δ Hc ⁰ . Entalpi pembakaran juga dinyatakan dalam kJ mol ^-1

·       

          Alat dan Bahan

1.       Gelas kimia

2.       Pembakar spirtus

3.       Neraca

4.       Metanol

5.       Air

            6.   Termometer

          Langkah Kerja :

1.       Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

2.       Ukur suhu air awal dan catat suhunya

3.       Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca

4.       Nyalakan lampu pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih

5.       Catat suhu air, pada saat lampu spirtus dimatikan

6.       Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

      Hasil Pengamatan :

Massa air                                                            : 100 ml

Massa lampu + methanol sebelum pemanasan  : 251,2 gram

Massa lampu + methanol setelah pemanasan    : 236,55 gram

Suhu air awal                                                     : 29 ^oC

Suhu air setelah pemanasan                               : 85 ^oC

Massa methanol yang hilang                              : 14,65 gram

Mr methanol (CH­­­₃OH)                                      : 32

Perhitungan :

q reaksi = m x c x ΔT

                = 100 X 4,2 X 56

                = 23520 J

ΔH = - q / mol

      = - 23520 / (14,65 / 32)

      = - 23520 / 4,5

      = - 52266 J

      = -52,266 KJ

·         Kesimpulan :

Pembakaran methanol menghasilkan entalpi sebesar -52,266 KJ dan termasuk reaksi eksoterm