MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

     

·         Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter

·        Teori :

Setiap zat mengandung energi. Enthalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energi zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap ila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.

 q = m x c x ΔT

ΔH = -q / mol 

m   = massa (gram)
c    = kalor jenis air (4,2 J/g ^oC)
ΔT  = perubahan suhu (^oC)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepadda keadaan awal dan keaddaan akhir reaksi. Ada energi sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

·         Alat dan Bahan

a.       Alat :

1.       Kalorimeter                       

2.       Gelas kimia 100 ml

3.       Gelas ukur 50 ml

4.       Termometer

5.       Pengaduk

b.      Bahan

1.       Larutan NaOH 1 M

2.       Larutan HCl 1 M

·           Cara Kerja

1.       Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan

2.       Masukkan ke dalam kalorimeter

3.       Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan

4.       Masukkan ke dalam kalorimeter

5.       Aduk campran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi

Reaksi : NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

 

·         Hasil Pengamatan :

Suhu awal HCl        : 31 ^oC

Suhu awal NaOH    : 32 ^oC

Suhu Campuran       : 35 ^oC

Perubahan suhu       : 35 – (31+32/2)

                                   35 – 31,5 = 3,5 ^oC

 

·         Pertanyaan

1.       Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!

Mol HCl = Volume x molar

               = 50 x 1

               = 50 milimol

               = 0,05 mol

Mol NaOH = Volume x molar

                    = 50 x 1

                    = 50 milimol

                    = 0,05 mol

2.       Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi ini!

q = m x c x ΔT

   = (50+50) x 4,2 x 3,5

                     = 100 X 4,2 X 3,5

                         = 1470 J

                      ΔH = - q / mol
                            = - 1470 / 0,05 
                            = - 29400 J
                            = -29,4 KJ

 

3.     Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O     ΔH = -29,4 KJ/mol

 

·         Kesimpulan

Enthalpi reaksi antara NaOH dengan HCl sebesar -29,4 KJ dan termasuk reaksi eksoterm